ಪರಮಾಣುಗಳ ರಚನೆ - ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಣಗಳು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು, ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು, ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಭೌತಿಕ ದೇಹಗಳು ಮ್ಯಾಟರ್ ಎಂಬ ವಸ್ತುವಿನಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಎರಡು ಮುಖ್ಯ ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ - ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳು.

ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಮೂಲಕ ಇತರ, ಸರಳವಾದ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಗೊಳ್ಳುವ ವಸ್ತುಗಳು. ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಇನ್ನೂ ಸರಳವಾದ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸಲಾಗದವು.

ಒಂದು ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುವಿನ ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ನೀರು, ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಮೂಲಕ ಎರಡು ಇತರ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗಬಹುದು - ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ. ಕೊನೆಯ ಎರಡಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ, ಅವುಗಳನ್ನು ಇನ್ನು ಮುಂದೆ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಸರಳವಾದ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು, ಅಥವಾ, ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು.

19 ನೇ ಶತಮಾನದ ಮೊದಲಾರ್ಧದಲ್ಲಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರದ ಬದಲಾಗದ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ ಎಂದು ವಿಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಊಹೆ ಇತ್ತು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ರಷ್ಯಾದ ವಿಜ್ಞಾನಿ D. I. ಮೆಂಡಲೀವ್ (1834 - 1907) 1869 ರಲ್ಲಿ ಮೊದಲ ಬಾರಿಗೆರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಬಹಿರಂಗಪಡಿಸುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಯೊಂದರ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣವು ಅದರ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ - ಪರಮಾಣು ತೂಕ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವಾಗ, D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಪರಮಾಣು ತೂಕವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಅವುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ನಿಯತಕಾಲಿಕವಾಗಿ ಪುನರಾವರ್ತನೆಯಾಗುವುದನ್ನು ಗಮನಿಸಿದರು. ಅವರು ಈ ಆವರ್ತಕತೆಯನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಿದರು, ಇದು "ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಅಂಶಗಳ" ಹೆಸರಿನಲ್ಲಿ ವಿಜ್ಞಾನವನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸಿತು.

ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆಧುನಿಕ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಕೆಳಗೆ ನೀಡಲಾಗಿದೆ.

ಮೆಂಡಲೀವ್ ಟೇಬಲ್

ಪರಮಾಣುಗಳು

ಆಧುನಿಕ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ಪ್ರತಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವು ಪರಮಾಣುಗಳೆಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಚಿಕ್ಕ ವಸ್ತು (ವಸ್ತು) ಕಣಗಳ ಸಂಗ್ರಹವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಚಿಕ್ಕ ಭಾಗವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಇನ್ನು ಮುಂದೆ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಇತರ, ಚಿಕ್ಕ ಮತ್ತು ಸರಳವಾದ ವಸ್ತು ಕಣಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ವಿಭಿನ್ನ ಪ್ರಕೃತಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅವುಗಳ ಭೌತ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ರಚನೆ, ಗಾತ್ರ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ಪರಮಾಣು ತೂಕ, ಸ್ವಂತ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಇತರ ಕೆಲವು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಅದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯದು ಯುರೇನಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ, ಇತ್ಯಾದಿ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಗಾತ್ರದಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ. ಪರಮಾಣುಗಳು ಗೋಳಾಕಾರದ ಆಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಎಂದು ನಾವು ಷರತ್ತುಬದ್ಧವಾಗಿ ಭಾವಿಸಿದರೆ, ಅವುಗಳ ವ್ಯಾಸವು ಸೆಂಟಿಮೀಟರ್ನ ನೂರು ಮಿಲಿಯನ್ಗೆ ಸಮನಾಗಿರಬೇಕು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ವ್ಯಾಸ - ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಚಿಕ್ಕ ಪರಮಾಣು - ಒಂದು ಸೆಂಟಿಮೀಟರ್ (10-8 ಸೆಂ) ನ ನೂರು ಮಿಲಿಯನ್, ಮತ್ತು ದೊಡ್ಡ ಪರಮಾಣುಗಳ ವ್ಯಾಸ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಯುರೇನಿಯಂ ಪರಮಾಣು, ಮುನ್ನೂರು ಮೀರುವುದಿಲ್ಲ. ಒಂದು ಸೆಂಟಿಮೀಟರ್‌ನ ಮಿಲಿಯನ್‌ಗಳಷ್ಟು (3 10-8 cm).ಆದ್ದರಿಂದ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯದ ಒಂದು ಸೆಂಟಿಮೀಟರ್ ಗೋಳಕ್ಕಿಂತ ಅನೇಕ ಪಟ್ಟು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಎರಡನೆಯದು ಗ್ಲೋಬ್ಗಿಂತ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ.

ಪರಮಾಣುಗಳ ಅತ್ಯಂತ ಚಿಕ್ಕ ಗಾತ್ರದ ಕಾರಣ, ಅವುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ m = 1.67· 10-24 ಅಂದರೆ ಒಂದು ಗ್ರಾಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸುಮಾರು 6·1023 ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ತೂಕದ ಮಾಪನದ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಘಟಕಕ್ಕಾಗಿ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ತೂಕದ 1/16 ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಈ ಪರಮಾಣು ತೂಕಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ಒಂದು ಅಮೂರ್ತ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ತೂಕವು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುವಿನ ತೂಕದ 1/16 ಕ್ಕಿಂತ ಎಷ್ಟು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

D. I. ಮೆಂಡಲೀವ್ನ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ, ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ತೂಕವನ್ನು ನೀಡಲಾಗಿದೆ (ಅಂಶದ ಹೆಸರಿನ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನೋಡಿ). ಈ ಕೋಷ್ಟಕದಿಂದ ನಾವು ಹಗುರವಾದ ಪರಮಾಣು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಎಂದು ನೋಡುತ್ತೇವೆ, ಇದು 1.008 ಪರಮಾಣು ತೂಕವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣು ತೂಕ 12, ಆಮ್ಲಜನಕ 16, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಭಾರವಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ, ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣು ತೂಕವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ತೂಕವನ್ನು ಇನ್ನೂರು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು ಮೀರಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ಪಾದರಸದ ಪರಮಾಣು ಮೌಲ್ಯವು 200.6, ರೇಡಿಯಂ 226, ಇತ್ಯಾದಿ. ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವು ಆಕ್ರಮಿಸಿಕೊಂಡಿರುವ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಕ್ರಮವು ಪರಮಾಣು ತೂಕವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರಮಾಣು ತೂಕವನ್ನು ಭಿನ್ನರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಪರಮಾಣು ತೂಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆದರೆ ಅದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಎಷ್ಟು ರೀತಿಯ ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಂಪನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ಇದನ್ನು ಸ್ವಲ್ಪ ಮಟ್ಟಿಗೆ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಒಂದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆದರೆ ವಿಭಿನ್ನ ಪರಮಾಣು ತೂಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ, ಎರಡು ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳಿವೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ - ನಾಲ್ಕು, ಸತು - ಐದು, ತವರ - ಹನ್ನೊಂದು, ಇತ್ಯಾದಿ. ಅನೇಕ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳನ್ನು ಕಲೆಯ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.

ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಣಗಳು

ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ವಸ್ತುವಿನ ವಿಭಜನೆಯ ಮಿತಿಯಾಗಿದೆ ಎಂದು ನಂಬಲಾಗಿತ್ತು, ಅಂದರೆ, ಬ್ರಹ್ಮಾಂಡದ ಪ್ರಾಥಮಿಕ "ಬಿಲ್ಡಿಂಗ್ ಬ್ಲಾಕ್ಸ್". ಯಾವುದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ಪರಮಾಣುವಿಗಿಂತ ಚಿಕ್ಕದಾದ ವಸ್ತು ಕಣಗಳ ಒಟ್ಟು ಮೊತ್ತವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಸ್ಥಾಪಿಸುವ ಮೂಲಕ ಆಧುನಿಕ ವಿಜ್ಞಾನವು ಈ ಊಹೆಯನ್ನು ತಿರಸ್ಕರಿಸುತ್ತದೆ.

ವಸ್ತುವಿನ ರಚನೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರಕಾರ, ಯಾವುದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ಕೇಂದ್ರ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಒಂದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಾಗಿದ್ದು, ಅದರ ಸುತ್ತಲೂ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಎಂಬ ವಸ್ತುವಿನ "ಎಲಿಮೆಂಟರಿ" ಕಣಗಳನ್ನು ಸುತ್ತುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳು, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅಂಗೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ದೃಷ್ಟಿಕೋನಗಳ ಪ್ರಕಾರ, "ಪ್ರಾಥಮಿಕ" ವಸ್ತು ಕಣಗಳ ಗುಂಪನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ - ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು.

ಪರಮಾಣುಗಳ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳಲ್ಲಿನ ಭೌತ-ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು, ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಣಗಳ ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಕನಿಷ್ಠ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತವಾಗಿ ನಿಮ್ಮನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಿಕೊಳ್ಳುವುದು ಅವಶ್ಯಕ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಎಂಬುದು ನಿಸರ್ಗದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವ ಚಿಕ್ಕ ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶದೊಂದಿಗೆ ನಿಜವಾದ ಕಣವಾಗಿದೆ ಎಂದು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕಣವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಒಂದು ಗೋಳಾಕಾರದ ಆಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ನಾವು ಷರತ್ತುಬದ್ಧವಾಗಿ ಭಾವಿಸಿದರೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವ್ಯಾಸವು 4 · 10-13 ಸೆಂಟಿಮೀಟರ್ಗೆ ಸಮನಾಗಿರಬೇಕು, ಅಂದರೆ, ಇದು ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ವ್ಯಾಸಕ್ಕಿಂತ ಹತ್ತಾರು ಪಟ್ಟು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್, ಇತರ ಯಾವುದೇ ವಸ್ತು ಕಣಗಳಂತೆ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ "ವಿಶ್ರಾಂತಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ", ಅಂದರೆ, ಸಾಪೇಕ್ಷ ಉಳಿದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಅದು ಹೊಂದಿರುವ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು mo = 9.1 · 10-28 G ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಅತ್ಯಂತ ಚಿಕ್ಕ "ವಿಶ್ರಾಂತಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ" ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಜಡತ್ವದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅತ್ಯಂತ ದುರ್ಬಲವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರರ್ಥ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್, ಪರ್ಯಾಯ ವಿದ್ಯುತ್ ಶಕ್ತಿಯ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿ ಶತಕೋಟಿ ಅವಧಿಗಳ ಆವರ್ತನದೊಂದಿಗೆ ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಆಂದೋಲನಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಎರಡನೇ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಇದು ಒಂದು ಗ್ರಾಂ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು 1027 ಘಟಕಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಈ ಬೃಹತ್ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಭೌತಿಕ ಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಲು, ನಾವು ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತೇವೆ. ಒಂದು ಗ್ರಾಂ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಂದಕ್ಕೊಂದು ಹತ್ತಿರವಿರುವ ನೇರ ರೇಖೆಯಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಸಿದರೆ, ಅವು ನಾಲ್ಕು ಶತಕೋಟಿ ಕಿಲೋಮೀಟರ್ ಉದ್ದದ ಸರಪಳಿಯನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ಯಾವುದೇ ಇತರ ವಸ್ತುವಿನ ಸೂಕ್ಷ್ಮಕಣಗಳಂತೆ, ಅದರ ಚಲನೆಯ ವೇಗವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಸಾಪೇಕ್ಷ ವಿಶ್ರಾಂತಿ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಯಾವುದೇ ಭೌತಿಕ ದೇಹದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಂತೆಯೇ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಸ್ವಭಾವದ "ವಿಶ್ರಾಂತಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ" ಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ "ಚಲನೆಯ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ" ಗಾಗಿ, ಅದರ ಚಲನೆಯ ವೇಗ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ವಿದ್ಯುತ್ಕಾಂತೀಯ ಮೂಲವಾಗಿದೆ. ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ಕಾಂತೀಯ ಶಕ್ತಿಯೊಂದಿಗೆ ಒಂದು ರೀತಿಯ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಚಲಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುತ್ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷೇತ್ರದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವೇಗವಾಗಿ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ, ಅದರ ವಿದ್ಯುತ್ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷೇತ್ರದ ಜಡತ್ವದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಗೋಚರಿಸುತ್ತವೆ, ನಂತರದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಅದರ ಪ್ರಕಾರ, ಅದರ ವಿದ್ಯುತ್ಕಾಂತೀಯ ಶಕ್ತಿಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ವಿದ್ಯುತ್ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷೇತ್ರದೊಂದಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಒಂದೇ ಸಾವಯವವಾಗಿ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿದ ವಸ್ತು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ವಿದ್ಯುತ್ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷೇತ್ರದ ಆವೇಗ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗೆ ನೇರವಾಗಿ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್, ಕಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ತರಂಗ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸಹ ಹೊಂದಿದೆ.ಬೆಳಕಿನ ಹರಿವಿನಂತೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಹರಿವು ತರಂಗ ತರಹದ ಚಲನೆಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಹರಡುತ್ತದೆ ಎಂದು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಯಿತು. ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಹರಿವಿನ ತರಂಗ ಚಲನೆಯ ಸ್ವರೂಪವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅಲೆಗಳ ಹಸ್ತಕ್ಷೇಪ ಮತ್ತು ವಿವರ್ತನೆಯ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳಿಂದ ದೃಢೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.

ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ಹಸ್ತಕ್ಷೇಪವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವಿಲ್ಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಡಿಫ್ರಾಕ್ಷನ್ನ ಸೂಪರ್ಪೋಸಿಷನ್ ವಿದ್ಯಮಾನವಾಗಿದೆ - ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಿರಣವು ಹಾದುಹೋಗುವ ಕಿರಿದಾದ ಸ್ಲಿಟ್ನ ಅಂಚುಗಳಲ್ಲಿ ಬಾಗುವ ವಿದ್ಯಮಾನವಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕೇವಲ ಕಣವಲ್ಲ, ಆದರೆ "ಕಣ ತರಂಗ", ಅದರ ಉದ್ದವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ವೇಗವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್, ಅದರ ಅನುವಾದ ಚಲನೆಯ ಜೊತೆಗೆ, ಅದರ ಅಕ್ಷದ ಸುತ್ತ ತಿರುಗುವ ಚಲನೆಯನ್ನು ಸಹ ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಯಿತು. ಈ ರೀತಿಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಲನೆಯನ್ನು "ಸ್ಪಿನ್" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ಪದ "ಸ್ಪಿನ್" ನಿಂದ - ಸ್ಪಿಂಡಲ್). ಈ ಚಲನೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್, ವಿದ್ಯುದಾವೇಶದ ಕಾರಣದ ವಿದ್ಯುತ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಕಾಂತೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸಹ ಪಡೆಯುತ್ತದೆ, ಈ ನಿಟ್ಟಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟ್ ಅನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ.

ಪ್ರೋಟಾನ್ ಒಂದು ನೈಜ ಕಣವಾಗಿದ್ದು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶಕ್ಕೆ ಸಂಪೂರ್ಣ ಮೌಲ್ಯದಲ್ಲಿ ಸಮಾನವಾದ ಧನಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಪ್ರೋಟಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 1.67 ·10-24 r ಆಗಿದೆ, ಅಂದರೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ "ಉಳಿದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ" ಗಿಂತ ಸರಿಸುಮಾರು 1840 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗೆ ಯಾವುದೇ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶವಿಲ್ಲ, ಅಂದರೆ, ಇದು ವಸ್ತುವಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥ "ಎಲಿಮೆಂಟರಿ" ಕಣವಾಗಿದೆ. ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಪ್ರೋಟಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಪರಸ್ಪರ ವಿರುದ್ಧವಾದ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕಣಗಳಾಗಿ ಪರಸ್ಪರ ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತವೆ.ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ನಿಂದ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕಣಗಳಾಗಿ ಹಿಮ್ಮೆಟ್ಟಿಸುತ್ತದೆ.

ಈ ಎಲ್ಲಾ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶದ ಕಣಗಳು ತಮ್ಮ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳ ಮೂಲಕ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ. ಈ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳು ಫೋಟಾನ್‌ಗಳೆಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ವಸ್ತು ಕಣಗಳ ಸಂಗ್ರಹವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಿಶೇಷ ರೀತಿಯ ವಸ್ತುಗಳಾಗಿವೆ. ಪ್ರತಿ ಫೋಟಾನ್‌ನಲ್ಲಿ ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾದ ಶಕ್ತಿಯ ಪ್ರಮಾಣ (ಎನರ್ಜಿ ಕ್ವಾಂಟಮ್) ಅಂತರ್ಗತವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ವಿದ್ಯುದಾವೇಶದ ವಸ್ತುಗಳ ಕಣಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಪರಸ್ಪರ ಫೋಟಾನ್ಗಳ ವಿನಿಮಯದ ಮೂಲಕ ನಡೆಯುತ್ತದೆ. ವಿದ್ಯುದಾವೇಶದ ಕಣಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಬಲವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ವಿದ್ಯುತ್ ಶಕ್ತಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳಲ್ಲಿ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಸಹ ಪರಸ್ಪರ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅವುಗಳ ನಡುವಿನ ಈ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಇನ್ನು ಮುಂದೆ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರದ ಮೂಲಕ ನಡೆಯುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ವಸ್ತುವಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥ ಕಣವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಮೂಲಕ ಪರಮಾಣು ಕ್ಷೇತ್ರ.

ಈ ಕ್ಷೇತ್ರವು ಮೆಸಾನ್‌ಗಳು ಎಂಬ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ವಸ್ತು ಕಣಗಳ ಸಂಗ್ರಹವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಿಶೇಷ ರೀತಿಯ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ ... ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಮೀಸನ್‌ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ವಿನಿಮಯದ ಮೂಲಕ ನಡೆಯುತ್ತದೆ. ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಬಲವನ್ನು ಪರಮಾಣು ಬಲ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣು ಶಕ್ತಿಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಕಡಿಮೆ ದೂರದಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ ಎಂದು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ - ಸುಮಾರು 10-13 ಸೆಂ.

ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ವಿಕರ್ಷಣೆಯ ವಿದ್ಯುತ್ ಶಕ್ತಿಗಳನ್ನು ಪರಮಾಣು ಬಲಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಮೀರುತ್ತವೆ. ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳೊಳಗಿನ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ವಿಕರ್ಷಣೆಯ ಶಕ್ತಿಗಳನ್ನು ಜಯಿಸಲು ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಗ್ರಹದಿಂದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳ ಅತ್ಯಂತ ಬಲವಾದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳನ್ನು ರಚಿಸಲು ಅವರು ಸಮರ್ಥರಾಗಿದ್ದಾರೆ ಎಂಬ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಇದು ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ಯಾವುದೇ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಸ್ಥಿರತೆಯು ಎರಡು ಸಂಘರ್ಷದ ಶಕ್ತಿಗಳ ಅನುಪಾತವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ - ಪರಮಾಣು (ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಆಕರ್ಷಣೆ) ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ (ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ವಿಕರ್ಷಣೆ).

ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯುತ ಪರಮಾಣು ಶಕ್ತಿಗಳು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಪರಸ್ಪರ ಪರಿವರ್ತಿಸಲು ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತವೆ. ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಈ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳು ಹಗುರವಾದ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಣಗಳ ಬಿಡುಗಡೆ ಅಥವಾ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ನಡೆಯುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಮೆಸಾನ್‌ಗಳು.

ನಾವು ಪರಿಗಣಿಸಿರುವ ಕಣಗಳನ್ನು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅವುಗಳು ಇತರ, ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುವಿನ ಕಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಆದರೆ ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಅವರು ಪರಸ್ಪರ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳಲು, ಇನ್ನೊಬ್ಬರ ವೆಚ್ಚದಲ್ಲಿ ಉದ್ಭವಿಸಲು ಸಮರ್ಥರಾಗಿದ್ದಾರೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಾವು ಮರೆಯಬಾರದು. ಹೀಗಾಗಿ, ಈ ಕಣಗಳು ಕೆಲವು ಸಂಕೀರ್ಣ ರಚನೆಗಳಾಗಿವೆ, ಅಂದರೆ, ಅವುಗಳ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಸ್ವಭಾವವು ಷರತ್ತುಬದ್ಧವಾಗಿದೆ.

ಪರಮಾಣುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ರಚನೆ

ಅದರ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಸರಳವಾದ ಪರಮಾಣು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು. ಇದು ಕೇವಲ ಎರಡು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಣಗಳ ಸಂಗ್ರಹವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ - ಪ್ರೋಟಾನ್ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಕೇಂದ್ರ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಅದರ ಸುತ್ತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ತಿರುಗುತ್ತದೆ. ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ. 1 ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಕ್ರಮಬದ್ಧವಾಗಿ ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಅಕ್ಕಿ. 1. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರ

ಈ ಮಾದರಿಯು ವಾಸ್ತವದ ಸ್ಥೂಲ ಅಂದಾಜು ಮಾತ್ರ. "ಕಣಗಳ ಅಲೆ" ಯಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಾಹ್ಯ ಪರಿಸರದಿಂದ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಗುರುತಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ ಎಂಬುದು ಸತ್ಯ. ಮತ್ತು ಇದರರ್ಥ ಒಬ್ಬರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಕೆಲವು ನಿಖರವಾದ ರೇಖೀಯ ಕಕ್ಷೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡಬಾರದು, ಆದರೆ ಒಂದು ರೀತಿಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡದ ಬಗ್ಗೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಮೋಡದ ಕೆಲವು ಮಧ್ಯದ ರೇಖೆಯನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಅದರ ಸಂಭವನೀಯ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಕಕ್ಷೆಯು ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಸ್ಥಿರವಾಗಿಲ್ಲ ಎಂದು ಹೇಳಬೇಕು - ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯಿಂದಾಗಿ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಿರುಗುವಿಕೆಯ ಚಲನೆಯನ್ನು ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಲನೆಯು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ (ಪ್ರೋಟಾನ್) ಮತ್ತು ಅದರ ಸುತ್ತ ಸುತ್ತುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವಿರುದ್ಧ ವಿದ್ಯುತ್ ಶುಲ್ಕಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದರಿಂದ, ಅವು ಪರಸ್ಪರ ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತವೆ.

ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಸುತ್ತಲೂ ತಿರುಗುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯು ಕೇಂದ್ರಾಪಗಾಮಿ ಬಲವನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸುತ್ತದೆ, ಅದು ಅದನ್ನು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಿಂದ ತೆಗೆದುಹಾಕುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ವಿದ್ಯುತ್ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೇಲೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ಕೇಂದ್ರಾಪಗಾಮಿ ಬಲವು ವಿರುದ್ಧ ಶಕ್ತಿಗಳಾಗಿವೆ.

ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ, ಅವುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಕೆಲವು ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾದ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಬಲವನ್ನು ಸಮತೋಲನಗೊಳಿಸಲು, ಅದು ಪ್ರತಿ ಸೆಕೆಂಡಿಗೆ ಸುಮಾರು 6·1015 ಕ್ರಾಂತಿಗಳಿಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಅಗಾಧ ವೇಗದಲ್ಲಿ ತಿರುಗಬೇಕು. ಇದರರ್ಥ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್, ಇತರ ಯಾವುದೇ ಪರಮಾಣುವಿನಂತೆ, ಅದರ ಕಕ್ಷೆಯ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಒಂದು ಸೆಕೆಂಡಿಗೆ ಸಾವಿರ ಕಿಲೋಮೀಟರ್ಗಳನ್ನು ಮೀರಿದ ರೇಖೀಯ ವೇಗದೊಂದಿಗೆ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಹತ್ತಿರವಿರುವ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿರುವ ರೀತಿಯ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ತಿರುಗುತ್ತದೆ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಇದು ಕನಿಷ್ಟ ಸಂಭವನೀಯ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಒಂದು ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ ಅಥವಾ ಇನ್ನೊಂದು ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪರಮಾಣು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸಿದ ಇತರ ವಸ್ತು ಕಣಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಹೆಚ್ಚು ದೂರದಲ್ಲಿರುವ ಕಕ್ಷೆಗೆ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ, ಆಗ ಅದು ಈಗಾಗಲೇ ಸ್ವಲ್ಪ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಈ ಹೊಸ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಲ್ಪ ಸಮಯದವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಅದು ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಹತ್ತಿರವಿರುವ ಕಕ್ಷೆಗೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ.ಈ ಕೋರ್ಸ್ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅದು ತನ್ನ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ವಿಕಿರಣದ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ನೀಡುತ್ತದೆ - ವಿಕಿರಣ ಶಕ್ತಿ (ಚಿತ್ರ 2).

ಅಕ್ಕಿ. 2. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದೂರದ ಕಕ್ಷೆಯಿಂದ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಹತ್ತಿರವಾದಾಗ, ಅದು ವಿಕಿರಣ ಶಕ್ತಿಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಅನ್ನು ಹೊರಸೂಸುತ್ತದೆ

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಹೊರಗಿನಿಂದ ಹೆಚ್ಚು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ, ಅದು ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಿಂದ ದೂರದಲ್ಲಿರುವ ಕಕ್ಷೆಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಚಲಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಸಮೀಪವಿರುವ ಕಕ್ಷೆಗೆ ತಿರುಗಿದಾಗ ಅದು ಹೊರಸೂಸುವ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ವಿದ್ಯುತ್ಕಾಂತೀಯ ಶಕ್ತಿ.

ವಿಭಿನ್ನ ಕಕ್ಷೆಗಳಿಂದ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಹತ್ತಿರವಿರುವ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಹೊರಸೂಸುವ ಶಕ್ತಿಯ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಅಳೆಯುವ ಮೂಲಕ, ಯಾವುದೇ ಇತರ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿರುವಂತೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಯಿತು. ಪರಮಾಣು, ಯಾದೃಚ್ಛಿಕ ಕಕ್ಷೆಗೆ ಹೋಗಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ, ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಪಡೆಯುವ ಈ ಶಕ್ತಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಆಕ್ರಮಿಸಬಹುದಾದ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಅನುಮತಿಸಿದ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶ (ಪ್ರೋಟಾನ್‌ನ ಚಾರ್ಜ್) ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸಮಾನವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಅವುಗಳ ಒಟ್ಟು ಚಾರ್ಜ್ ಶೂನ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದರರ್ಥ ಅದರ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥ ಕಣವಾಗಿದೆ.

ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಇದು ನಿಜ: ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಶುಲ್ಕಗಳ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಸಮಾನತೆಯಿಂದಾಗಿ ಅದರ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥ ಕಣವಾಗಿದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಕೇವಲ ಒಂದು "ಪ್ರಾಥಮಿಕ" ಕಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದರಿಂದ - ಪ್ರೋಟಾನ್, ಈ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಒಂದು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಯಾವುದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಆ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಒಟ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿದೆ.

ನೈಸರ್ಗಿಕ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಗ್ರಹವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ ಒಂದಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇದು ಮತ್ತೊಂದು ರೀತಿಯ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ ಎರಡಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಡ್ಯೂಟೆರಾನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಈ ಭಾರೀ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಎಂಬ ಎರಡು ಕಣಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಈ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಐಸೊಟೋಪ್ ಅನ್ನು ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಮ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ನೈಸರ್ಗಿಕ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿ ಆರು ಸಾವಿರ ಬೆಳಕಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ (ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ ಒಂದಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ), ಕೇವಲ ಒಂದು ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಮ್ ಪರಮಾಣು (ಭಾರೀ ಹೈಡ್ರೋಜನ್) ಇರುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಮತ್ತೊಂದು ಐಸೊಟೋಪ್ ಇದೆ, ಟ್ರಿಟಿಯಮ್ ಎಂಬ ಸೂಪರ್-ಹೆವಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್. ಈ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಐಸೊಟೋಪ್ನ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಲ್ಲಿ ಮೂರು ಕಣಗಳಿವೆ: ಪ್ರೋಟಾನ್ ಮತ್ತು ಎರಡು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು, ಪರಮಾಣು ಬಲಗಳಿಂದ ಒಟ್ಟಿಗೆ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿವೆ. ಟ್ರಿಟಿಯಮ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ ಮೂರು, ಅಂದರೆ, ಟ್ರಿಟಿಯಮ್ ಪರಮಾಣು ಬೆಳಕಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿಗಿಂತ ಮೂರು ಪಟ್ಟು ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೂ, ಅವು ಇನ್ನೂ ಒಂದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬೆಳಕಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸಿ, ಅದರೊಂದಿಗೆ ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ - ನೀರು. ಅಂತೆಯೇ, ಜಲಜನಕದ ಐಸೊಟೋಪ್, ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಮ್, ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸೇರಿ ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯ ನೀರಿನಂತಲ್ಲದೆ, ಭಾರೀ ನೀರು ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣು (ಪರಮಾಣು) ಶಕ್ತಿಯ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾರೀ ನೀರನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆದ್ದರಿಂದ, ಪರಮಾಣುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅವುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ನ ರಚನೆಯ ಮೇಲೆ ಮಾತ್ರ. ಬೆಳಕಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಟ್ರಿಟಿಯಮ್ಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು (ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಒಂದು) ಹೊಂದಿರುವುದರಿಂದ, ಈ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳು ಒಂದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಮೊದಲ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸಿಕೊಂಡಿರುವುದು ಆಕಸ್ಮಿಕವಲ್ಲ.ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿನ ಪ್ರತಿ ಅಂಶದ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಆ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಮೇಲಿನ ಚಾರ್ಜ್‌ನ ಪ್ರಮಾಣಗಳ ನಡುವೆ ಕೆಲವು ಸಂಬಂಧವಿದೆ ಎಂಬುದು ಸತ್ಯ. ಇದನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ರೂಪಿಸಬಹುದು: ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿನ ಪ್ರತಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಆ ಅಂಶದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಅದರ ಸುತ್ತ ಸುತ್ತುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ.

ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮೊದಲ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸಿಕೊಂಡಿರುವುದರಿಂದ, ಇದರರ್ಥ ಅದರ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಧನಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಒಂದಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಸುತ್ತ ಸುತ್ತುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಹೀಲಿಯಂ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಎರಡನೆಯದು. ಇದರರ್ಥ ಇದು ಎರಡು ಘಟಕಗಳಿಗೆ ಸಮಾನವಾದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಧನಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಅಂದರೆ, ಅದರ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಎರಡು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ನಲ್ಲಿ - ಎರಡು ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳು.

ನೈಸರ್ಗಿಕ ಹೀಲಿಯಂ ಎರಡು ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ - ಭಾರೀ ಮತ್ತು ಹಗುರವಾದ ಹೀಲಿಯಂ. ಭಾರೀ ಹೀಲಿಯಂನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ ನಾಲ್ಕು. ಅಂದರೆ ಮೇಲೆ ಹೇಳಿದ ಎರಡು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಗಳ ಜೊತೆಗೆ ಇನ್ನೂ ಎರಡು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಗಳು ಹೆವಿ ಹೀಲಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸಬೇಕು. ಬೆಳಕಿನ ಹೀಲಿಯಂಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ, ಅದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ ಮೂರು, ಅಂದರೆ, ಎರಡು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಒಂದು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಅದರ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ನಮೂದಿಸಬೇಕು.

ನೈಸರ್ಗಿಕ ಹೀಲಿಯಂನಲ್ಲಿ ಬೆಳಕಿನ ಹೀಲಿಯಂ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೆವಿ ಜೆನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸರಿಸುಮಾರು ಒಂದು ಮಿಲಿಯನ್ ಎಂದು ಕಂಡುಬಂದಿದೆ. ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ. 3 ಹೀಲಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸ್ಕೀಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಮಾದರಿಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಅಕ್ಕಿ. 3. ಹೀಲಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ರಚನೆಯ ಮತ್ತಷ್ಟು ತೊಡಕು ಈ ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳ ಮತ್ತು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ಸುತ್ತಲೂ ತಿರುಗುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ (ಚಿತ್ರ 4). ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, ವಿಭಿನ್ನ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು ಸುಲಭ.

ಅಕ್ಕಿ. 4. ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ನಿರ್ಮಾಣದ ಯೋಜನೆಗಳು: 1 - ಹೀಲಿಯಂ, 2 - ಕಾರ್ಬನ್, 3 - ಆಮ್ಲಜನಕ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ನಿಯಮಿತ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಸುತ್ತ ಸುತ್ತುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ. ಪರಮಾಣು ತೂಕಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ, ಇದು ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸರಿಸುಮಾರು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಒಟ್ಟಿಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾದ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ತೂಕದಿಂದ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮನಾದ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಕಳೆಯುವ ಮೂಲಕ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಎಷ್ಟು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ.

ಅವುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಸಮಾನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಬೆಳಕಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯಿಂದ ಗುರುತಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿವೆ ಎಂದು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವುಗಳಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣು ಶಕ್ತಿಗಳು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ದೊಡ್ಡದಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಭಾರೀ ಹೀಲಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅತ್ಯಂತ ಬಾಳಿಕೆ ಬರುವಂತಹದ್ದಾಗಿದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅದು ಎರಡು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಎರಡು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಪ್ರಬಲ ಪರಮಾಣು ಶಕ್ತಿಗಳಿಂದ ಒಟ್ಟಿಗೆ ಬಂಧಿಸುತ್ತದೆ.

ಭಾರವಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳು ಈಗಾಗಲೇ ತಮ್ಮ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಅಸಮಾನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಲ್ಲಿನ ಅವರ ಬಂಧವು ಬೆಳಕಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳಿಗಿಂತ ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣು "ಪ್ರೊಜೆಕ್ಟೈಲ್‌ಗಳು" (ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಹೀಲಿಯಂ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ) ಬಾಂಬ್ ಸ್ಫೋಟಿಸಿದಾಗ ಈ ಅಂಶಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳನ್ನು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ವಿಭಜಿಸಬಹುದು.

ಭಾರವಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳಿಗೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ, ಅವುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳು ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳು ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಅವುಗಳ ಘಟಕ ಭಾಗಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ರೇಡಿಯಂನ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳು, 88 ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು 138 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ, ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಅಂಶ ರೇಡಾನ್‌ನ ಪರಮಾಣುಗಳಾಗಿ ಮಾರ್ಪಡುತ್ತವೆ. ನಂತರದ ಪರಮಾಣುಗಳು, ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, ಅವುಗಳ ಘಟಕ ಭಾಗಗಳಾಗಿ ಒಡೆಯುತ್ತವೆ, ಇತರ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಾಗಿ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತವೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ಘಟಕ ಭಾಗಗಳೊಂದಿಗೆ ನಮ್ಮನ್ನು ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತವಾಗಿ ಪರಿಚಿತವಾಗಿರುವ ನಂತರ, ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ. ನಿಮಗೆ ತಿಳಿದಿರುವಂತೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾದ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ಸುತ್ತ ಸುತ್ತುತ್ತವೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಅವು ತುಂಬಾ ಕ್ಲಸ್ಟರ್ ಆಗಿದ್ದು, ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಬಹುದು.

ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಶೆಲ್ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬಹುದು, ಅದು ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಮೀರುವುದಿಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಹತ್ತಿರವಿರುವ ಮೊದಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಗರಿಷ್ಠ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಇರಬಹುದು, ಎರಡನೆಯದರಲ್ಲಿ - ಎಂಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿಲ್ಲ, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ತುಂಬಿದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರವಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಇದರರ್ಥ ಪರಮಾಣು ತನ್ನ ಎಲ್ಲಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ದೃಢವಾಗಿ ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೊರಗಿನಿಂದ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಒಂದು ಹೀಲಿಯಂ ಪರಮಾಣುವು ಮೊದಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ಅನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ತುಂಬುವ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಮತ್ತು ನಿಯಾನ್ ಪರಮಾಣು ಹತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಅದರಲ್ಲಿ ಮೊದಲ ಎರಡು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಮೊದಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ಅನ್ನು ತುಂಬುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಉಳಿದವು - ಎರಡನೆಯದು (ಚಿತ್ರ 5).

ಅಕ್ಕಿ. 5. ನಿಯಾನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರ

ಆದ್ದರಿಂದ, ಹೀಲಿಯಂ ಮತ್ತು ನಿಯಾನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಸಾಕಷ್ಟು ಸ್ಥಿರವಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಅವು ಯಾವುದೇ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಅವುಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಲು ಒಲವು ತೋರುವುದಿಲ್ಲ. ಅಂತಹ ಅಂಶಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಜಡವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ, ಅವು ಇತರ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂವಹನಕ್ಕೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಅಲ್ಲಿ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರಮಾಣು ಹತ್ತೊಂಬತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಅದರಲ್ಲಿ ಹದಿನೆಂಟು ಮೊದಲ ಮೂರು ಶೆಲ್‌ಗಳನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ತುಂಬುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹತ್ತೊಂಬತ್ತನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮುಂದಿನ, ತುಂಬದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ನಾಲ್ಕನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ನ ದುರ್ಬಲ ಭರ್ತಿಯು ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅತ್ಯಂತ ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಹೊರಭಾಗವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ - ಹತ್ತೊಂಬತ್ತನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್, ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಎರಡನೆಯದನ್ನು ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ತೆಗೆಯಬಹುದು. …

ಅಥವಾ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ಎಂಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಎರಡು ಮೊದಲ ಶೆಲ್ ಅನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ತುಂಬುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಉಳಿದ ಆರು ಎರಡನೇ ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎರಡನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ನ ನಿರ್ಮಾಣದ ಸಂಪೂರ್ಣ ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸುವಿಕೆಗೆ, ಇದು ಕೇವಲ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ತನ್ನ ಆರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಎರಡನೇ ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿ ದೃಢವಾಗಿ ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವುದಲ್ಲದೆ, ತನ್ನ ಎರಡನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ಅನ್ನು ತುಂಬಲು ಎರಡು ಕಾಣೆಯಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ತನ್ನತ್ತ ಆಕರ್ಷಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಅವುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಸಂಬಂಧಿಸಿರುವ ಅಂತಹ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯೋಜನೆಯಿಂದ ಅವನು ಇದನ್ನು ಸಾಧಿಸುತ್ತಾನೆ.

ಪರಮಾಣುಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿದ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು ನಿಯಮದಂತೆ, ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿವೆ, ಅಂದರೆ, ಅವರು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂವಹನಕ್ಕೆ ಸ್ವಇಚ್ಛೆಯಿಂದ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತಾರೆ.

ಆದ್ದರಿಂದ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾದ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಸಲಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆ ಅಥವಾ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಬದಲಾವಣೆಯು ನಂತರದ ಭೌತ-ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಸಮಾನತೆಯೇ ಅದರ ಒಟ್ಟು ವಿದ್ಯುದಾವೇಶ ಶೂನ್ಯವಾಗಿರಲು ಕಾರಣವಾಗಿದೆ. ಪರಮಾಣು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಸಮಾನತೆಯನ್ನು ಉಲ್ಲಂಘಿಸಿದರೆ, ಪರಮಾಣು ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಸಿಸ್ಟಮ್ ಆಗುತ್ತದೆ.

ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣು ಅದರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಭಾಗವನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಂಡಿದೆ ಅಥವಾ ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನದನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಂಡಿದೆ ಎಂಬ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ವಿರುದ್ಧ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶಗಳ ಸಮತೋಲನವು ತೊಂದರೆಗೊಳಗಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಅಯಾನು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಪರಮಾಣು ಯಾವುದೇ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಪಡೆದರೆ, ಅದು ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಯಾನು ಆಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಒಂದು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಪಡೆದ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣು ಏಕ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಋಣಾತ್ಮಕ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಯಾನು Cl-... ಎರಡು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಪಡೆದ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣು ದ್ವಿಗುಣವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಋಣಾತ್ಮಕ ಆಮ್ಲಜನಕ ಅಯಾನ್ O ಆಗುತ್ತದೆ, ಇತ್ಯಾದಿ.
ಅಯಾನು ಆಗಿರುವ ಪರಮಾಣು ಬಾಹ್ಯ ಪರಿಸರಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಇದರರ್ಥ ಪರಮಾಣು ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿತು, ಅದರೊಂದಿಗೆ ಅದು ಒಂದೇ ವಸ್ತು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಈ ಕ್ಷೇತ್ರದ ಮೂಲಕ ಅದು ಇತರ ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ವಸ್ತುಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿದ್ಯುತ್ ಸಂವಹನವನ್ನು ನಡೆಸುತ್ತದೆ - ಅಯಾನುಗಳು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು, ಪರಮಾಣುಗಳ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ

ವಿಭಿನ್ನ ಅಯಾನುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಆಕರ್ಷಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಸಂಯೋಜಿಸಲು ಕಾರಣವಾಗಿದ್ದು, ವಸ್ತುವಿನ ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣ ಕಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ - ಅಣುಗಳು.

ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುವಿನ ಆಯಾಮಗಳು ಅವು ಸಂಯೋಜಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ನೈಜ ಕಣಗಳ ಆಯಾಮಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಬಹಳ ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ ಎಂದು ಗಮನಿಸಬೇಕು. ಅತ್ಯಂತ ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್, ಎಲ್ಲಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ, ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಿಮಾಣದ ಒಂದು ಶತಕೋಟಿ ಭಾಗವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಕ್ಯೂಬಿಕ್ ಮೀಟರ್ ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಅನ್ನು ತುಂಬಾ ಬಿಗಿಯಾಗಿ ಒತ್ತಿದರೆ, ಅಂತರ್-ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಅಂತರ-ಪರಮಾಣು ಜಾಗಗಳು ಕಣ್ಮರೆಯಾಗುತ್ತವೆ ಎಂದು ಸರಳ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರವು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ, ಆಗ ಸುಮಾರು ಒಂದು ಘನ ಮಿಲಿಮೀಟರ್‌ಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.